已知有下列反应，从化合价角度分析哪一个表示二氧化硫被还原A.SO2+2H2O+Cl2═H2SO4+2HClB.SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OC.SO2+2H2S═2H2O+3S↓D.SO2+PbO2═PbSO4
网友回答
C
解析分析：在氧化还原反应中，若二氧化硫中硫元素的化合价降低，则二氧化硫被还原．
解答：A、SO2+2H2O+Cl2═H2SO4+2HCl中，S元素的化合价由+4升高到+6，二氧化硫被氧化，故A不选；
B、SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O中，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故B不选；
C、SO2+2H2S═2H2O+3S↓中，二氧化硫中的S元素的化合价由+4降低为0，二氧化硫被还原，故C选；
D、SO2+PbO2═PbSO4中，S元素的化合价由+4升高到+6，二氧化硫被氧化，故D不选；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应中二氧化硫的作用，明确二氧化硫中硫元素的化合价降低被还原是解答本题的关键．