课外活动小组的同学在测定由NaCl?和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40克固体混合物配成溶液，平均分为4份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实数据下表：
实验一实验二实验三实验四原固体混合物的质量10g10g10g10g加入CaCl2溶液质量10g20g0g40g生成的沉淀的质量2gm5g5g请分析表中的数据回答并计算：
（1）m=______；生成的沉淀是（填写化学式）______；
（2）10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为______g，
（3）原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？
网友回答
解：（1）在反应过程中，参加反应的物质与生成物的质量成正比，由图表可知：每10gCaCl2溶液可生成2g沉淀，故m=4g，据题意可知此反应的方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故沉淀物是CaCO3；
（2）据图表可知，加入CaCl2溶液的质量到30g和40g时的沉淀质量一样多，说明加到30g 时已完全反应，故最多生成沉淀质量为5g；
（3）由图表可知：固体中的Na2CO3最多反应生成5g沉淀，设10g原固体混合物中Na2CO3质量为x
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
???????106?? 100
?????? x???? 5g
=
? x=5.3g
×100%=53%
答：原固体混合物中Na2CO3的质量分数是53%．
解析分析：（1）欲知m的值，须知反应过程中各物质之间的关系；要知生成的沉淀是何物质，须根据参加反应的物质的化学方程式可以判定；
（2）生成最多的沉淀的质量，应是完全反应后生成的沉淀质量，所以最多生成沉淀质量可由分析图表得到；
（3）根据反应的化学方程式，可以得到各物质之间的比例关系，进而求出碳酸钠的质量，再根据原固体混合物中Na2CO3的质量分数=×100%，可以求出原固体混合物中Na2CO3的质量分数．
点评：本题主要考查学生根据化学方程式的计算及分析数据解答问题的能力，要据题意细心分析解答．