现将10.6g?某碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，得到4.4gC02，（样品中的杂质可能是CaC03、K2C03、MgC03中的一种或两种），则下列情况合理的是A.只含CaC03B.可能含CaC03、MgC03C.只含K2C03D.可能含K2C03、MgC03
网友回答
D
解析分析：根据题意，计算出混合物的质量与二氧化碳的质量比值，再计算出纯净的碳酸钠与二氧化碳的质量比值，二者进行对比，利用平均值法、极值法计算分析．
解答：由题意可知，混合物与二氧化碳的比值是：=，纯净的碳酸钠与二氧化碳的比值由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O可知：，由此可知，混入的杂质与稀盐酸反应，杂质与二氧化碳的比值是：．
A、由CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知，碳酸钙与二氧化碳的比值为：＜．故A不符合题意；
B、由MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O可知，碳酸镁与二氧化碳的比值为：＜．综合A可知，含CaC03、MgC03的混合物与稀盐酸反应，混合物与二氧化碳的比值＜．故B不符合题意；
C、由K2C03+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O可知，碳酸钾与二氧化碳的比值为：＞．故C不符合题意；
D、由上述计算可知，含K2C03、MgC03的混合物与稀盐酸反应，混合物与二氧化碳的比值可能等于．故D符合题意．
故选D．
点评：本题考查了混合碳酸盐与酸反应生成二氧化碳质量，完成此题，需使用极值法和平均值法．