用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成，实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度
的Ba（OH）2溶液，充分反应，实验记录见下表：
实验次数称取样品质量/g所加Ba（OH）2溶液的体积/L测得生成沉淀的质量/g10.8580.51.37921.7160.5？32.5740.54.13743.4320.55.51654.2900.55.51665.1480.55.516回答下列问题：
（1）第2次实验中产生的沉淀质量是______．
（2）样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是______．
（3）室温下取第3组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL?溶液，稀释以后溶液的pH值为______（写出计算过程）
网友回答
解：（1）第4次、第5次生成沉淀碳酸钡的质量都为5.516g，说明样品质量为3.342g时，氢氧化钡已经完全反应，第1次、第3次样品的质量分别为0.858g、2.574g，第1次、第3次生成沉淀碳酸钡质量分别为1.379g、4.137g，样品的质量之比等于生成的沉淀质量之比为1：3，说明第3次恰好完全反应，第2次实验中样品完全反应，令产生沉淀质量为mg，则：1.716g：2.574g=mg：4.137g，解得m=2.758，
故