在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应．测得反应前后各物质的质量如表：物质氧气二氧化碳水蒸气M反应前质量/g1001124反应后质量/g46755x（1）根据质量守恒定律，你认为X的值应为______；
（2）未知物质M一定含有的元素为______；
（3）该反应中，参加化学反应的M和氧气之间质量比为______．
网友回答
解：根据质量守恒定律，由表中数据可知：
二氧化碳的质量增加了67g-1g=66g，可确定二氧化碳是生成物；
水蒸气的质量增加了55g-1g=54g，可确定水蒸气是生成物；
氧气的质量减少了100g-4g=96g＜88g+54g，可确定氧气和M都是反应物．
（1）M减少的质量为：66g+54g-96g=24g，因此X的值为：24-24=0．
（2）因反应物中的氧气里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氢元素一定来自M，即M中一定含有碳、氢两元素；
故此反应可写为：M+O2→CO2+H2O，其中二氧化碳中含有的氧元素=66g×=48g，水中含有的氧元素=54g×=48g，即生成物中含有的氧元素=48g+48g=96g，恰好等于氧气的消耗量，所以M中不含氧元素．
（3）反应时M和氧气之间质量=24：96=1：4
故