Ⅰ．某化学兴趣小组探究饱和氯水与石灰石的反应，并制取较浓的HClO溶液和对所得溶液中的部分阴离子进行检验．
实验操作实验现象步骤1在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份．有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去．步骤2将第一份滤液与稀盐酸混合．产生大量气泡．步骤3将第二份滤液加热．溶液变浑浊，且有大量无色气体产生．（1）用平衡移动的观点解释石灰石溶解氯水的原因______．
（2）步骤2、步骤3的实验目的都是______，为达到该实验目的，还可以采取的方法是______．
（3）请你设计-个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：______．
Ⅱ．摩尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组按以下步骤制取摩尔盐：
①用30%的NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却、分离；
②用①处理过的铁屑和稀H2SO4反应制取FeSO4；
③将②制得的FeSO4溶液与[（NH4）2SO4溶液混合，结晶得到摩尔盐．
试回答下列问题：
（1）如何从溶液中分解出摩尔盐？
（2）如何设计一个简单的实验证明得到的产品中有Fe2+？
（3）为了确定产品中亚铁离子的含量，某研究小组用KMnO4酸性溶液进行滴定，请写出该反应的离子方程式：______．
（4）现有等浓度的①（NH4）2CO3??②（NH4）2SO4??③（NH4）2Fe（SO4）2溶液，其中c（NH4+）由大到小的顺序是：______（填序号）．
网友回答
解：Ⅰ．（1）石灰石水存在溶解平衡：CaCO3（S）=Ca2+（aq）+CO32-（aq），氯水中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，加入到氯水中又有发生：2H++CO32-=H2O+CO2↑，H+-的浓度减少，平衡正向移动，
故