现有质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）300mL，能配制质量分数为20%的稀硫酸（1.10?g/mL）多少毫升？还需加入水多少毫升？

网友回答

解：由 溶质的质量分数=×100%
得 溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
根据质量守恒定律得
稀释前溶液的质量×稀释前溶质的质量分数=稀释后溶液的质量×稀释后溶质的质量分数
再由密度公式ρ=得m=ρv
设稀硫酸的体积为v，将数值代入公式，
得 1.84×300×98%=1.10×v×20%
解得 v=≈2458.91（毫升）
加入水的质量=稀硫酸的质量-浓硫酸的质量=2458.91mL×1.1g/mL-300mL×1.84g/mL=2704.8g-552g=2152.8g
折合体积为2152.8mL
答：能配制质量分数为20%的稀硫酸（1.10?g/mL）2458.91毫升；还需加入水2152.8毫升．

解析分析：①溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数，可用下式表示：
溶质的质量分数=×100%；
②密度：某种物质单位体积的质量叫做这种物质的密度．
用ρ表示密度，m表示质量，V表示体积，
计算密度公式是ρ=；
③由题意可知硫酸溶液稀释前后溶质的质量不变．

点评：本题有一定难度，要想很好的解答本题必须熟练掌握溶质质量分数的计算，了解物质的密度概念，更重要的是能够灵活运用质量守恒定律．