在氯化镁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生．则下列推断正确的是A.滤出的固体中肯定不含镁，肯定含有

网友回答

C
解析分析：加入一定量的铝粉，铝能与氯化亚铁反应生成铁和氯化铝，铝能与氯化铜反应生成铜和氯化铝，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生说明固体中含有的金属中有能与盐酸反应的金属，即排在氢前面的金属，再进一步进行分析．

解答：A、由于铝排在镁的后面，所以铝与氯化镁不反应，滤出的固体中肯定不含镁，如果铝过量滤出的固体中含有铝、铁、铜，如果铝量很少，滤出的固体中含有铁和铜，故A错；
B、如果铝过量滤出的固体中含有铝、铁、铜，如果铝量很少，滤出的固体中含有铁和铜，所以固体中一定含有铁和铜，可能含有铝，故B错；
C、如果铝过量滤出的固体中含有铝、铁、铜，滤液中含有氯化镁、氯化铝；如果铝量很少，滤出的固体中含有铁和铜，滤液中含有氯化镁、氯化铝可能还含有氯化亚铁，所以滤液中肯定不含氯化铜，肯定含有氯化铝、氯化镁，故C正确；
D、如果铝过量滤出的固体中含有铝、铁、铜，滤液中含有氯化镁、氯化铝；如果铝量很少，滤出的固体中含有铁和铜，滤液中含有氯化镁、氯化铝可能还含有氯化亚铁，所以滤液中一定不含有氯化亚铁是错误的，故D错．
故选C．

点评：解答本题关键是要知道加入盐酸有气泡，说明固体中含有排在氢前面的金属，在溶液中如果有一种金属剩余，则排在该金属后面的金属阳离子就不存在．