分子轨道理论如何解释有单电子的化合物,如一氧化二氮

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分子轨道理论是和以杂化轨道理论为代表的旧价键理论有很大不同的.旧价键理论认为分子中不同的原子形成共价键而结合在一起,靠的是两个原子被单电子占据的原子轨道的重叠,从而电子配对相互作用结合在一起；而分子轨道理论对于分子的成键作用是和旧价键理论明显不同的,我们知道分子中不同原子形成共价键会使体系能量降低,分子轨道理论认为分子中存在成键轨道和反键轨道,成键轨道能量比原子轨道低,反键轨道能量比原子轨道高,但是电子是从能量低的成键轨道填起的,因此最终成键电子数多于反键电子数,使体系能量比原子态下降,即成键了.总之,你要把握住分子轨道理论的最大要点,他不将成键作用视为单电子的配对；由于形成化学键体系能量要降低,分子轨道理论就是基于此将成键作用视为电子填在能量低的成键轨道,使体系能量降低而成键,这就是分子轨道理论的最大要点,所以,像某些有单电子的化合物它们的分子轨道能级图会出现被单电子占据的分子轨道,因为分子轨道理论不要求电子配对.