分子轨道理论里面的“节面”如何理解?如1，3－丁二烯的四个分子轨道，其中两个成键轨道π1，π2，两个反键轨道π3，π4，π1中没有节面，π2，π3，π4分别有1、2、3个节面，轨道节面越多能级越高。
网友回答
节面就是波函数位相正负号发生改变的地方.最简单的节面就是2p轨道中间那个面,它的一侧值为正,另一侧为负,面上的波函数值是0.
原子轨道形成分子轨道时,重叠程度越大,成键作用就越强,形成的分子轨道能量就越低.节面的波函数值是0,它的平方也就是电子密度也是0.节面附近的电子密度低,也就是轨道的重叠程度低,成键作用弱,反键作用强.因此节面多,分子轨道的能量就越高.
说明一下,1,3－丁二烯的π1轨道有一个节面,就是分子平面,但在成键原子间没有节面.其他轨道也一样.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
哪里有说节面？我怎么没发现？你最好把带节面的句子都说出来。
看不懂。。。。。不知道是大学的化学还是中学的。
高级化学，头疼。。。。