某实验探究小组的同学设计了下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，请你与他们一起探究
（1）写出图中a仪器的名称______使用该仪器的一点注意事项______；
（2）其中A装置中发生反应的化学方式为______，该装置还可以用于实验制取______气体（写出一种即可）．
（3）实验时，应先通一段时间的H2，再加热氧化铜，目的是______．
（4）测得C装置的玻璃管中样品在实验前后减少了1.6g，D装置增加了1.85g，按实验结果计算出水中H、O元素的质比为______（化为整数比）；同学们反复操作后得出的结果还是不变，若装置的气密性及所有的操作是正确的，结果异常的原因是______．
网友回答
解：（1）据图可知a是酒精灯，使用酒精灯时不能用嘴吹灭，需要使用灯帽盖灭．故填：酒精灯；不要用嘴吹灭酒精灯的火焰；
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和稀硫酸的反应制取装置属于液固常温型装置，只要是固体和液体在常温下的反应可以使用此装置例如使用过氧化氢和二氧化锰的混合物制取氧气，使用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳等，故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；O2?（或CO2）；
（3）氢气具有可燃性，不纯时加热或点燃会产生爆炸事故，先通入一段时间的氢气目的是排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸，故填：排尽装置内的空气，防止加热时爆炸；
（4）氢气还原氧化铜生成铜和水，减少的固体的质量就是氧化铜中含有的氧元素的质量，故氧元素的质量为1.6g，D装置吸收的是水，故水的质量为1.85g，所以氢元素的质量为1.85g-1.6g=0.25g，所以氢元素和氧元素的质量比为：0.25g：1.6g=25：160=5：32，计算的结果氢元素的质量偏大，原因是D装置直接与空气相连，导致空气中的水蒸气进入D装置，使水的质量偏大，故填：5：32；空气中的水蒸气进入D装置，使水的质量偏大，从而氢元素的质量偏大．
解析分析：根据已有的知识进行分析，据图即可知道仪器的名称，根据酒精灯使用的注意事项进行解答；锌和稀硫酸的反应制取装置属于液固常温型装置，只要是固体和液体在常温下的反应可以使用此装置；具有可燃性的气体，在不纯时加热或点燃可能会产生爆炸事故；氢气还原氧化铜时水中的氧元素即是氧化铜中氧元素，据此解答即可．
点评：本题考查了物质中元素质量比的测定，完成此题，可以依据物质的性质结合已有的知识进行．