为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）判断BaCl2已过量的方法是______
（2）第④步中，有关的离子方程式是______．
（3）下列仪器，蒸发结晶时会用到的是______（写仪器名称）
（4）为检验精盐纯度，需配制1000mL?0.2mol/L?NaCl（精盐）溶液，回答下列问题：
①人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却；B．称量；C．洗涤；D．定容；E．溶解；F．摇匀；G．转移；H．装瓶．其正确的操作顺序应是______?（填序号）．
（A）B?E?F?G?C?G?D?H?A??????????????????（B）B?E?G?A?C?G?F?D?H
（C）B?E?A?G?C?G?D?F?H??????????????????（D）B?E?A?G?C?G?D?H?F
②若定容时观察液面仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低”）______．
网友回答
解：（1）氯化钡过量时，加入硫酸会产生白色沉淀，可以通过检验钡离子来确定氯化钡是否过量，取少量上层清液加入到试管中，向其中滴加稀硫酸，如果产生白色沉淀，证明氯化钡过量，
故