P4剧毒，不小心沾到皮肤上可以用CuSO4溶液解毒，反应为11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，下列说法正确的是A.P4是还原剂，CuSO4是氧化剂B.11mol?P4可还原60?mol的?CuSO4C.被氧化的P4和被还原的P4的质量比为6：5D.0.6?molCuSO4可氧化0.11mol的P4
网友回答
C
解析分析：A．化合价降低的反应物是氧化剂，化合价升高的反应物是还原剂；
B．根据转移电子数相等确定11mol?P4可还原?CuSO4的物质的量；
C．根据作还原剂和作氧化剂的白磷的物质的量判断；
D．根据氧化还原反应中磷元素化合价的变化和硫酸铜中铜元素的化合价变化情况来找出硫酸铜和P4的关系．
解答：A．反应11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4中，化合价降低元素是Cu和P，所在的反应物P4和CuSO4是氧化剂，化合价升高元素是P，所在的反应物P4还原剂，故A错误；
B.11mol白磷有5mol作氧化剂，有6mol作还原剂，所以6mol白磷可还原60?mol的?CuSO4，故B错误；
C．氧化还原反应中化合价升高的磷元素有11mol，即6mol的P4被氧化，的P4和化合价降低的磷元素有20 mol，即5mol的P4被还原，被氧化的P4和被还原的P4的质量比为6：5，故C正确；
D．该氧化还原反应中参加反应的硫酸铜是60mol，做氧化剂被还原的P4是5mol，所以0.6mol的CuSO4可氧化0.5mol的P4，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了氧化还原反应的计算，难度较大，注意该反应中白磷既是氧化剂又是还原剂，为易错点．