在反应2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________；若在标准状况下产生2.24L氢气，发生电子转移的数目为________．
网友回答
2：3 0.2NA
解析分析：化合价升高元素所在的反应物叫还原剂，化合价降低元素所在的反应物叫氧化剂，化合价降低的数目=化合价升高的数目=转移的电子数．
解答：在反应2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑中，还原剂是金属铝，氧化剂是硫酸，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：3，该反应转移了6mol的电子，生成了氢气3mol，当生成氢气2.24L即0.1mol时，转移的电子数是0.2NA．
故