下列关于Na与Na+性质的叙述中，正确的是A.它们灼烧时都能使火焰呈现黄色B.它们的电子层数相同C.它们都显碱性D.它们都是强还原剂

网友回答

A
解析分析：金属单质Na具有金属通性，易失去最外层电子生成Na+，Na是强还原剂，Na+最外层已达到稳定结构，所以它们的电子层数不同，Na+发生化学反应时只能得电子表现弱氧化性；Na是金属不可能呈碱性，Na+存在的化合物可以是碱、盐、氧化物等化合物，碱一定呈碱性，盐可能呈碱性（如Na2CO3等）、酸性（如NaHSO4等）、中性（如NaCl等）；焰色反应是金属元素的物理性质，所以，Na与Na+在灼烧时的焰色反应都呈黄色．

解答：A、焰色反应是元素的性质，Na与Na+属于钠元素，焰色反应呈黄色，故A正确；
B、Na+是钠原子失去最外层电子形成，Na+比原子少一个电子层，故B错误；
C、金属钠具有金属性，和水反应生成氢氧化钠呈碱性，Na+存在的化合物可以是碱、盐、氧化物等化合物，不一定呈碱性，故C错误；
D、易失电子的为还原剂，Na-e-=Na+，所以钠是还原剂，Na+只具弱氧化性，故D错误；
故选A．

点评：本题考查元素的性质焰色反应、原子结构、钠及其化合物的性质．