某石灰石中含有熔点高、在高温条件下不发生变化的杂质．取该石灰石25g，煅烧后使碳酸钙完全分解，质量变为15.1g，求：
（1）该石灰石中杂质的质量；
（2）反应后固体物质中氧化钙的质量分数．
网友回答
解：（1）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：25g-15.1g=9.9g
设石灰石中杂质的质量为x，
CaCO3CaO+C02↑
100??????? 44
25g-x????? 9.9g
=
x=2.5g
∴该石灰石中杂质的质量为2.5g．
（2）生成氧化钙的质量为：（25g-2.5g）-9.9g=12.6g
∴反应后固体物质中氧化钙的质量分数=12.6g÷15.1g×100%=83.4%．
解析分析：由质量守恒定律可求高温煅烧石灰石后生成的气体的质量，然后根据化学方程式可求出石灰石中碳酸钙的质量，进而求出石灰石中杂质的质量；氧化钙的质量等于碳酸钙的质量减去二氧化碳的质量，然后可求出反应后固体物质中氧化钙的质量分数．
点评：本题综合考查含杂质类化学方程式的计算，特别注意混合物质量不能直接代入方程式，可利用差量法求出关键数据进行计算．