某化学兴趣小组研究某锌粒样品与稀硫酸的反应．取7.5g样品于烧杯中，向其中缓缓加入稀硫酸并搅拌，使其充分反应，至恰好不再产生气体为止，共加入稀硫酸50g．称得烧杯内物质的质量变为57.3g．（假设样品中杂质既不溶于水，也不与酸溶液反应）计算：
（1）生成H2的质量为______g；
（2）计算该7.5g样品中锌的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）（写出计算过程）
网友回答
解：（1）生成氢气的质量为50g+7.5g-57.3g=0.2g
（2）设样品中锌和生成的硫酸锌的质量分别是x、y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65???????161???2
x?????????y???0.2g
x=6.5g??? y=16.1g
杂质的质量是7.5g-6.5g=1g 溶液的质量是57.3g-1g=56.3g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=28.6%
故