理解、掌握质量守恒定律是学好化学的基础．
（1）某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，请你用质量守恒定律解释其原因是______；发生反应的化学方程式是______．
（2）由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的是______（填序号）．
①分子种类??????????②原子种类??????????③分子数目
④原子数目??????????⑤物质质量??????????⑥元素种类
（3）4.14玉树地震给当地人民造成巨大损失．为防止灾后发生疫情，必须对灾区进行消毒，其中的一种消毒剂是漂白粉，它的有效成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2]，次氯酸钙能与水和二氧化碳发生反应，请完成这个反应的化学方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2______．
（4）A、B、C三种物质各15g，它们化合时只生成30g新物质D．若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余B．根据上述条件推断下列说法中正确的是______（填字母）．
A．该反应中，B是催化剂???????????B．第一次反应停止后，C剩余9g
C．第二次反应后，D的质量为50g??? D．反应中A和B的质量比是5：2
E．反应中A和C的质量比是5：2．
网友回答
解：（1）根据质量守恒定律，该反应中参加反应的H2O2的质量等于反应后生成的H2O和O2的质量之和，该实验未在密闭容器中进行，O2逸散到空气中，所以天平不平衡；发生反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑；
（2）根据质量守恒定律，在化学反应前后，一定不变的是：原子种类、原子数目、元素种类；故选：②④⑥；
（3）根据质量守恒定律和化学方程式可知，所缺的化学式中含有Ca的个数为：1-1=0，含有Cl的个数为：2÷2=1，含有C的个数为：1-1=0，含有O的个数为：（2+2+1-3）÷2=1，含有H的个数为：2÷2=1；故该化学方程式中所缺的化学式为：HClO；
（4）A、根据“若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余B”可知，A与C的质量比为（15g+10g）：15g=5：3，则第一次反应停止后，C参与反应的质量为：15g÷5×3=9g，那么B参与反应的质量为：30g-15g-9g=6g；故B不是催化剂．故A不适合；
B、根据“若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余B”可知，A与C的质量比为（15g+10g）：15g=5：3，则第一次反应停止后，C剩余的质量为：15g-（15g×3÷5）=6g；故B不适合；
C、根据已知条件，第一次A完全反应，生成D的质量为30g，则A与D的质量比为：15g：30g=1：2；第二次反应后，D的质量为：（10g+15g）×2=50g；故C适合；
D、根据A分析的数据可知，反应中A和B的质量比是：15g：6g=5：2；故D适合；
E、根据B分析的数据可知，反应中A和C的质量比是：15g：9g=5：3；故E不适合；
故选CD．
故