已知Ba（AlO2）2可溶于水．如右下图是向100mL?0.02mol?L-1KAl（SO4）2溶液中逐滴加入0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液时（25℃），生

网友回答

D
解析分析：根据题干条件求出KAl（SO4）2的物质的量，再结合右下图解题．图象中横坐标表示氢氧化钡溶液的体积，纵坐标不仅表示氢氧化铝沉淀，还表示硫酸钡沉淀．图象中的沉淀量减少，表示氢氧化铝在氢氧化钡中溶解．

解答：100mL?0.02mol?L-1KAl（SO4）2溶液中，含有2×10-3molA13+、4×10-3molSO42-．
A．逐滴加入0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液时（25℃），0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液中c（OH-）=1×10-1mol/L，则c（H+）=Kw/c（OH-）=（1×10-14）/1×10-1mol/L=1×10-13mol/L，故pH=13，故A正确；
B．a点表示Al（OH）3沉淀溶解转化为Ba（AlO2）2后剩余BaSO4沉淀，根据Al3++4OH-（过量）=AlO2-+2H2O，2×10-3molA13+需8×10-3molOH-，1molBa（OH）2能电离出2molOH-，故需4×10-3molBa（OH）2，需0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液8×10-2L，即80mL，故B正确；
C．b点生成沉淀物质的量最大，含有2×10-3molA13+、4×10-3molSO42-，当生成2×10-3molA1（OH）3时，需3×10-3molBa（OH）2，生成3×10-3molBaSO4，共5×10-3mol沉淀，如再滴1×10-3molBa（OH）2，共生成4×10-3molBaSO4但此时溶解了2×10-3mol的氢氧化铝．故生成沉淀物质的量最大时，生成2×10-3molA1（OH）3，生成3×10-3molBaSO4，共5×10-3mol沉淀，故C正确；
D．当V[Ba（OH）2]=30?mL时，加入的氢氧化钡的物质的量为1.5×10-3mol，此时生成1×10-3molA1（OH）3，质量为0.078g，生成1.5×10-3molBaSO4，质量为0.3495g，生成沉淀的质量共0.4275克，故D错误；
故选D．

点评：本题综合性强，不仅需掌握硫酸钡是难溶于碱的盐，还需掌握氢氧化铝的两性，掌握怎样从图中获取信息，怎样利用有关数据进行计算．