工业纯碱中常含有微量的NaCl杂质，为测定其质量是否达到合格产品的要求，化学探究小组的同学配合国家“质量万里行”设计了如下实验方案．图中所使用的仪器和药品已由下面的装置图中给出．
主要实验步骤如下：
①检查装置的气密性
②称取a?g（准确到0.1g，下同）试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解
③称量盛有碱石灰的U型管的质量为b?g
④从分解漏斗滴加一定量的硫酸溶液，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量为c?g
⑦重复步骤⑤⑥的操作，至称量所得的质量基本不变为d?g
试回答下列问题：
（1）步骤②和③两次称取（量）的操作上显著的不同之处是______．
（2）实验中使用NaOH溶液和碱石灰的一个共同的作用是______．
（3）如果将实验中的硫酸溶液换成相同浓度的盐酸，测定的结果将______（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）．其原因是______．
（4）步骤⑤（⑦）操作时要求“缓缓鼓入”的目的是______．
（5）利用上述实验中获得的数据，该工业纯碱的纯度为______（需有过程）
（6）完成本实验的方案不止一种，沉淀法便是其中的一种．化学探究小组的同学经讨论后认为若以该法实验，可供选择的试剂可能有：
A．Ba（NO3）2（BaCl2）溶液?????B．Ca（NO3）2（CaCl2）溶液?????C．AgNO3、稀HNO3溶液
你认为可行的有______（填序号）
网友回答
解：（1）步骤②是称量一定质量的药品，称取先定砝码（游码）的质量（a?g）；③是称量未知装置的质量，砝码（游码）试加时先大后小；步骤②和③中添加砝码的方式不同．（2）NaOH溶液、碱石灰均能与二氧化碳反应，均可吸收二氧化碳．
（3）盐酸易挥发，浓H2SO4不能与HCl反应，不能除去HCl，HCl被U形管中碱石灰吸收，会造成测定的结果偏高．
（4）“缓缓鼓入”可使空气中的二氧化碳与氢氧化钠充分反应；如果鼓入过快，可能有一部分二氧化碳没有反应就排出去了，从而造成测定结果不准确．
（5）根据题意，实验前称量盛有碱石灰的U型管的质量为bg，至称量所得的质量基本不变为dg，实验前后盛有碱石灰的U型管的质量差（d-b）g即为生成二氧化碳的质量，
设参加反应的碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106??????????????????? 44
x?????????????????? ?（d-b）g????
????? x=
该工业纯碱的纯度为 100%=×100%．
（6）根据碳酸钠的化学性质，碳酸钠与Ba（NO3）2（BaCl2）溶液、Ca（NO3）2（CaCl2）溶液反应分别有碳酸钡、碳酸钙沉淀白色生成，氯化钠与AgNO3、稀HNO3溶液反应有不溶于酸的氯化银白色沉淀生成，由生成沉淀的质量计算出碳酸钠或氯化钠的质量，进而可计算出该工业纯碱的纯度．
故