化学小组的同学为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3，相对分子质量为222]的质量分数，称取该铜矿样品30g，加入132.2g稀盐酸时恰好完全反应，共生成CO2气体4.4g．反应的化学方程式如下：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
请你计算：
（1）铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水．）
网友回答
解：（1）设铜矿中碱式碳酸铜的质量是为x，生成氯化铜的质量为y．
Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
222????????????? ?270????????44
x??????????????? ?y?????????4.4g????????????????????????
x=22.2g??????????????????????????
y=27g????????????????
铜矿样品中碱式碳酸铜的质量分数=×100%=74%??????
（2）反应后所得氯化铜溶液的质量为22.2g+132.2g-4.4g=150g?
反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数=×100%=18%?
答：（1）铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是22.2g，其质量分数是74%．（2）反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是18%．
解析分析：（1）根据碱式碳酸铜与盐酸反应的化学方程式和生成的气体的质量，列出比例式，即可计算出参与反应的Cu2（OH）2CO3的质量和生成CuCl2的质量；然后根据质量分数公式计算即可；
（2）反应后溶液中的溶质是CuCl2，利用（2）中求出的生成CuCl2的质量，根据溶质质量分数=×100%计算即可．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，难度稍大．