将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL．
（1）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？
（2）此时溶液中H+的物质的量浓度是多少？
网友回答
解：（1）m（H2SO4）=250ml×1.84g/ml×98%=450.8g，
n（H2SO4）==4.6mol，
答：此时溶液中H2SO4的物质的量是4.6mol．
（2）250mLH2SO4的质量分数为98%的c（H2SO4）===18.4mol/L，
稀释后：c（H2SO4）==4.6mol/L，
c（H+）=2c（H2SO4）=2×4.6mol/L=9.2mol/L，
答：此时溶液中H+的物质的量浓度是9.2mol/L．
解析分析：（1）先计算溶液的质量，结合质量分数计算溶质的质量，进而计算溶质的物质的量；
（2）根据c=计算溶质的物质的量浓度，进而计算c（H+）．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．