红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．该反应中氧化剂是________（填化学式，下同），还原剂是________．若消耗了1.5mol?Fe，则生成________mol?H2．
网友回答
H2O Fe 2
解析分析：所含元素化合价降低反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，根据方程式计算耗了1.5mol?Fe生成?H2的物质的量．
解答：反应3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2中，氢元素化合价由H2O中+1价降低为H2中0价，故H2O是氧化剂；铁元素化合价由Fe中的价升高为Fe3O4中+2、+3价，Fe是还原剂；
由方程式可知n（H2）=n（Fe）=×1.5mol=2mol．
故