智慧树知到《无机化学(山东联盟)》章节测试答案

智慧树知到《无机化学(山东联盟)》章节测试答案

绪论
1、无机化学是在原子、分子层次上，研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
A:对
B:错
答案: 错
第一章
1、某理想气体混合物，含A、B、C、D四种气体各1mol。在保持温度、压力不变条件下，向其中充入0.1mol 气体A，则下列说法错误的是
A:气体A的分压降低
B:气体B的分压降低
C:气体C的分压降低
D:气体D的分压降低
答案: 气体A的分压降低
2、可以用四个物理量来描述气体状态，它们是
A: n, V, p, T
B:n, V, p, R
C:n, V, R, T
D:n, R, p, T
答案: n, V, p, T
3、难挥发溶质溶于溶剂后, 将会引起
A:蒸气压升高
B:沸点升高
C:凝固点升高
D:沸点降低
答案: 沸点升高
4、同温下, 下列物质的水溶液，渗透压最大的是
A:0.01 mol·kg-1 Ba(NO3)2
B:0.01 mol·kg-1 KNO3
C:0.01 mol·kg-1 HCOOH
D:0.01 mol·kg-1 蔗糖溶液
答案: 0.01 mol·kg-1 Ba(NO3)2
5、在三相点时，固相的蒸气压和液相的蒸气压
A:可能相等
B:可能不等
C:一定相等
D:一定不等
答案: 一定相等
6、渗透与扩散的区别在于，渗透是指溶剂分子透过半透膜，由纯溶剂向溶液或者由较稀溶液一侧向较浓溶液一侧扩散的现象。
A:对
B:错
答案: 对
7、高温高压下的实际气体，可以近似看作理想气体。
A:对
B:错
答案: 错
8、某些植物耐寒、耐旱，可以分别用稀溶液的凝固点降低、蒸气压下降这两个依数性来解释。
A:对
B:错
答案: 对
第二章
1、对于放热反应2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)，Qp与Qv的关系为
A:Qp > Qv
B:Qp < Qv
C:Qp = Qv
D:无法判断
答案: Qp < Qv
2、某个熵增大的吸热反应，它的变化方向为
A:高温非自发，低温自发
B:高温自发，低温非自发
C:任何温度均自发
D:任何温度均非自发
答案: 高温自发，低温非自发
3、结晶硅和无定形硅的标准摩尔燃烧焓分别为 -850.6 kJ·mol-1和 -867.3 kJ·mol-1，则由结晶硅转化为无定形硅的标准摩尔反应焓变为
A:+16.7 kJ·mol-1
B:+16.7 kJ
C: -16.7 kJ·mol-1
D: 不能确定
答案: +16.7 kJ·mol-1
4、对任何已达到平衡的反应，若使其产物增加，在下列可以采取的措施中一定有效的是
A:升温
B:加压
C:加催化剂
D:增加反应物的浓度答案: 增加反应物的浓度
5、有一放热反应：A(g)+B(g)=2C(g)，在473K达到平衡时，下列叙述中正确的是
A:增大体积，反应物和产物的物质的量都不变
B:加入催化剂，产物的量增加
C:降低温度，不改变平衡
D:加入惰性气体，总压增大了，平衡将发生移动
答案: 增大体积，反应物和产物的物质的量都不变
6、体系的状态确定之后，每一个状态函数都具有单一确定的值。
A:对
B:错
答案: 对
7、在相同条件下，由相同反应物变成相同产物，反应分两步进行与一步完成相比较，焓、热的变化相同。
A:对
B:错
答案: 错
8、标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。
A:对
B:错
答案: 错
9、化学反应热不是状态函数，与反应的过程有关。
A:对
B:错
答案: 对
10、温度、浓度、压力、催化剂对合成氨反应化学平衡移动都有重要影响。
A:对
B:错
答案: 错
第三章
1、对所有零级反应来说，下列叙述中正确的是
A:活化能很低
B:反应速率与反应物浓度无关
C:反应速率与温度无关
D:反应速率常数为零
答案: 反应速率与反应物浓度无关
2、若某反应的反应速率常数单位为mol·L-1·s-1，则该反应的级数为
A:0
B:1
C:2
D:3
答案: 0
3、反应C(s)+O2(g)→CO2(g)的△rHm < 0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的是
A:增加O2的分压
B:升温
C:使用催化剂
D:减小CO2的分压
答案: 减小CO2的分压
4、对于大多数化学反应，温度升高反应速率明显增加，主要原因是
A:反应物浓度增加
B:反应物压力增加
C:活化分子分数增加
D:活化能降低
答案: 活化分子分数增加
5、某一化学反应，正、逆反应速率常数分别为k1、k2，当加入催化剂时，将会导致
A:k1增大，k2减小
B:k1增大，k2不变
C:k1减小，k2不变
D:k1、k2都增大
答案: k1、k2都增大
6、反应2A+2B→C，其速率方程式v=kc(A)c2 (B)，则反应级数为3。
A:对
B:错
答案: 对
7、通常温度变化相同时，Ea较大的反应，其反应速率改变的较多。
A:对
B:错
答案: 对
8、基元和非基元反应都可以应用阿仑尼乌斯公式。
A:对
B:错
答案: 对
9、已知某反应的活化能是40kJ · mol-1，在100K时速率常数为1.7×10-5L·mol-1·s-1，则300K时的速率常数为1.7×10-4L·mol-1·s-1。
A:对
B:错
答案: 错
10、某反应温度在100K ，无催化剂存在时反应的活化能100kJ · mol-1，相同温度下使用催化时活化能降低到25kJ · mol-1，假设有无催化剂存在时反应的指前因子相同，则催化反应速率是无催化反应速率的150倍。
A:对
B:错
答案: 错
第四章
1、根据酸碱质子理论，下列叙述中正确的是
A: 碱只能是阴离子
B:质子理论适用于水溶液和一切非水溶液
C:任何一种酸失去质子就成为碱
D:碱愈强，其共轭酸的酸性也愈强
答案: 质子理论适用于水溶液和一切非水溶液
2、弱酸的标准解离平衡常数，与下列因素有关的是
A:溶液浓度
B:弱酸的解离度
C:溶液的浓度和温度
D:酸的性质和溶液温度
答案: 酸的性质和溶液温度
3、欲降低H3PO4的解离度，可加入
A:NaOH
B:NaCl
C:NaH2PO4
D: H2O
答案: NaH2PO4
4、将0.20mol·L-1 HCl与等体积等浓度的HAc混合，混合后溶液的pH等于
A:00
B:70
C:20
D:10
答案: 1.00
5、如果在1.0L 0.10mol·L-1 NH3·H2O溶液中加入NH4Cl晶体，其结果是
A:NH3·H2O的标准解离常数增大
B:NH3·H2O的标准解离常数减小
C:溶液的pH值增大
D:溶液的pH值减小
答案: 溶液的pH值减小
6、根据酸碱质子理论，化合物中没有盐的概念。
A:对
B:错
答案: 对
7、饱和H2S溶液中，c(H+)=2c(S2-)。
A:对
B:错
答案: B
8、 弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液，其pH值必定小于7。
A:对
B:错
答案: B
9、缓冲溶液不仅具有抵抗少量酸、碱的作用，还具有抵抗一定程度的稀释作用。
A:对
B:错
答案: A
10、当缓冲比一定时，缓冲溶液总浓度越大，缓冲溶量也越大。
A:对
B:错
答案: A
第五章
1、下列介质中，Mg(OH)2溶解度最大的为
A:纯水中
B:0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中
C:0.1 mol·L-1 NH3×H2O中
D:0.1 mol·L-1 MgCl2中
答案: 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中
2、AgCl在0.0010 mol·L-1的NaCl溶液中的溶解度为（ ）mol·L-1。已知AgCl的溶度积常数为1.8×10-10
A:1.8×10-10
B:1.34×10-5
C:001
D:1.8×10-7
答案: 1.8×10-7
3、将MnS溶解在HAc溶液后，溶液的pH将
A:不变
B:变大
C:变小
D:无法预测
答案: 变大
4、有关分步沉淀的叙述，正确的是
A:溶解度小的先沉淀出来
B:沉淀时所需沉淀剂浓度最小者先沉淀出来
C:溶度积大的先沉淀出来
D:被沉淀离子浓度小者先沉淀出来
答案: 沉淀时所需沉淀剂浓度最小者先沉淀出来
5、溶度积相同的物质，其溶解度也一定相等。
A:对
B:错
答案: 错
6、分步沉淀的结果，总能使两种溶度积不同的离子通过沉淀反应完全分离。
A:对
B:错
答案: B
7、溶度积完全不能反映难溶电解质的溶解能力。
A:对
B:错
答案: B
8、沉淀转化的难易程度，取决于这两种沉淀的溶度积的相对大小。
A:对
B:错
答案: B
第六章
1、已知(Zn2+/Zn) 标准电势为－0.7618V, (Ag+/Ag)标准电势为0.7996V，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为
A:2.36V
B: 0.04V
C:0.84V
D:1.56V
答案:1.56V
2、将Zn+2Ag+=Zn2++2Ag 构成原电池，欲使电动势增大，可在半电池中加入
A:AgNO3
B:NaCl
C:Zn
D:Ag
答案: AgNO3
3、其他条件不变时，能使电对MnO4-/Mn2+ 的电极电势增大的方法是
A:增大pH
B:降低pH
C:增大Mn2+浓度
D:减小MnO4-浓度
答案: 降低pH
4、电池反应2MnO4-+16H++10Cl- →2Mn2+ +5Cl2+8 H2O ，转移的电子转移数n为
A:1
B:2
C:5
D:10
答案: 10
5、已知氢电极Pt∣H+(c)∣H2(100kPa)的电极电势为－0.0592V，则c(H+)应为
A:1 mol·L-1
B:0.1 mol·L-1
C:0.01 mol·L-1
D:10 mol·L-1
答案: 0.1 mol·L-1
6、CH4中C与4个H形成四个共价键，因此C的氧化数是4。
A:对
B:错
答案: 错
7、高锰酸根的氧化能力在酸性介质中较强。
A:对
B:错
答案: 对
8、组成原电池的两个电对的标准电极电势相等时，电池反应处于平衡状态。
A:对
B:错
答案: B
9、同种金属及其盐的溶液，可以组成原电池。
A:对
B:错
答案: A
10、Cu2+可以氧化单质铁，Fe3+可以氧化单质铜。
A:对
B:错
答案: A
第七章
1、角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m
A:只有一个数值
B:可以是三个数值中的任一个
C:可以是五个数值中的任一个
D:可以有无限多少数值
答案: 可以是五个数值中的任一个
2、原子核外电子运动的特征是
A:量子化特征
B:粒子性
C:量子化特征和波粒二象性
D:波动性
答案: 量子化特征和波粒二象性
3、某元素基态原子的价电子层构型为4d105s1，它在周期表中的位置为
A:五周期，ds区IB族
B:五周期，s区IA族
C:四周期，s区IB族
D:五周期，ds区IA族
答案: 五周期，ds区IB族
4、下列哪种电子构型的原子,其第二电离能最大
A:1s22s22p5
B:1s22s22p6
C:1s22s22p63s1
D:1s22s22p63s2
答案: 1s22s22p63s1
5、下列基态原子的电子构型中，正确的是
A:3d94s2
B:3d44s2
C:4d105s2
D:3d64s1
答案: 4d105s2
6、第三周期元素原子的第一电离能，随元素原子的原子序数的增加而增大，但Mg比Al，P比S的第一电离能要高。
A:对
B:错
答案: 对
7、已知某原子的核外电子排布为1s22s22p63s2 3d104s2 4p1 ，则该元素属于第四周期、第三主族。
A:对
B:错
答案: A
8、F-与O2- 为等电子离子。
A:对
B:错
答案: A
第八章
1、下列分子中，属于极性分子的是
A:BeH2
B:CHI3
C:SiF4
D:BBr3
答案: B
2、下列离子中，被极化程度最弱的是
A:F-
B: Cl-
C:O2-
D: S2-
答案: A
3、干冰升华所吸收的能量，是用以克服
A:键能
B:取向力
C:诱导力
D:色散力
答案: D
4、按分子轨道理论，原子轨道能有效组成分子轨道的条件中，下列叙述错误的是
A:原子轨道能量近似
B:原子轨道最大重叠
C:原子轨道对称性匹配
D:原子轨道能量相同
答案: 原子轨道能量相同
5、下列化合物中，形成的氢键最强的是
A:HF
B:NH3
C:H2O
D:H2S
答案: HF
6、线性分子一定是非极性分子。
A:对
B:错
答案: B
7、原子形成的共价键数目，等于游离的气态原子的未成对电子数。
A:对
B:错
答案: B
8、与共价键一样，离子键也具有饱和性和方向性。
A:对
B:错
答案: B
9、根据杂化轨道理论，BF3与NF3的空间结构相同。
A:对
B:错
答案: B
10、I2容易溶解于CCl4，而难溶于水。
A:对
B:错
答案: A
第九章
1、[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+，分别为正方形和正四面体，中心离子采用的杂化轨道分别是
A:sp3、sp3
B:dsp2、sp3
C:dsp2、dsp2
D:sp3、dsp2
答案: dsp2、sp3
2、向[Zn(NH3)4]2+溶液中通入氨气，则
A:Kfq([Zn(NH3)4]2+)增大
B:Kfq([Zn(NH3)4]2+)减小
C:溶液中c(Zn2+)增大
D:溶液中c(Zn2+)减小
答案: 溶液中c(Zn2+)减小
3、在K[CoCl4(NH3)2]中，Co的氧化数和配位数分别为
A:+2和4
B:+4和6
C:+3和6
D:+3和4
答案: +3和6
4、对于Cu2+/Cu电对，加入配位剂NH3·H2O后，其电极电势将
A:增大
B:减小
C:不变
D:无法确定
答案: 减小
5、对于Fe3+/Fe2+电对，再加入一定量的Fe3+后，Fe2+的还原能力将
A:增强
B:减弱
C:不变
D:无法确定
答案: 减弱
6、配合物必须由内界和外界两部分组成。
A:对
B:错
答案: B
7、只有金属元素才能作为配合物的中心原子（或离子）。
A:对
B:错
答案: B
8、配离子的几何构型，取决于形成体所采用的杂化轨道类型。
A:对
B:错
答案: A
9、螯合物的稳定性，比具有相同配位原子的简单配合物要高。
A:对
B:错
答案: A
10、[Cu(NH3)4]2+溶液中加稀H2SO4，溶液将由深蓝色变为浅蓝色。
A:对
B:错
答案: A
第十章
1、由英国化学家巴特列发现的第一个稀有气体化合物是
A:XeF2
B:XeF4
C:XeF6
D:XePtF6
答案: XePtF6
2、在周期表中，氡(Rn, 86号)下面一个同族元素的原子序数应该是
A:140
B:126
C:118
D:109
答案: 118
3、下列元素中，不能生成氢化物的是
A:Li
B:Ba
C:Xe
D:Ni
答案: Xe
4、下列关于氢的叙述中，正确的是
A:氢分子的键能比一般单键的键能高很多，与一般双键的键能相近
B:氢的三种同位素均很稳定
C:常温下氢很活泼，与许多元素反应很快
D:自然界中的氢均以化合物的形式存在
答案: 氢分子的键能比一般单键的键能高很多，与一般双键的键能相近
5、下列关于稀有气体化合物的叙述中，错误的是
A:稀有气体原子在一般条件下不易与其他原子形成化学键，故稀有气体化合物的数目极其有限
B:KrF2易挥发，具有强氧化性，可通过放电反应合成
C:氙的氟化物和氧化物都是强氧化剂，能将许多物质氧化
D:氟化氙遇水都发生剧烈反应，生成单质氙和HF
答案: 氟化氙遇水都发生剧烈反应，生成单质氙和HF
第十一章
1、下列金属中，最软的是
A:Li
B:Na
C:Cs
D:Be
答案: Li
2、金属锂应存放在
A:水中
B:煤油中
C:石蜡中
D:液氨中
答案: 石蜡中
3、碱金属在过量的空气中燃烧时
A:都生成普通的氧化物M2O
B:钠、钾生成过氧化物M2O2
C:钾、铷、铯生成超氧化物MO2
D:铷、铯生成臭氧化物MO3
答案: 钾、铷、铯生成超氧化物MO2
4、下列物质中，既能放出O2又能吸收CO2的是
A:H2O2
B:K2CO3
C:KO2
D:KClO3
答案: KO2
5、下列各对元素中，化学性质最相似的是
A:Be 与Mg
B:Li与Be
C:Mg与Al
D:Li与Mg
答案: A
6、 LiI 比 KI 易溶于水。
A:对
B:错
答案: A
7、金属钠着火时，可以用水、二氧化碳和石棉毯扑灭。
A:对
B:错
答案: B
8、控制实验条件，可以配制出不含碳酸钠的氢氧化钠溶液。
A:对
B:错
答案: A
第十二章
1、下列物质中，不属于缺电子化合物的是
A:BF3
B:AlCl3
C:B2H6
D:H[BF4]
答案: H[BF4]
2、硼酸晶体是片状、有滑腻感，对人体的受伤组织有和缓的防腐作用，可用于医药和防腐等方面，可见硼酸属于
A:强酸
B:中强酸
C: 弱酸
D:无法判断
答案: 弱酸
3、石墨晶体中，层与层之间的结合力是
A:金属键
B:共价键
C:范德华力
D:离子键
答案: 范德华力
4、在下列氧化物中，氧化性最强的是
A:SnO2
B:GeO2
C:CO2
D:PbO2
答案: PbO2
5、下列物质中酸性最强的是
A:N2H4
B:NH2OH
C:NH3
D:HN3
答案: HN3
6、下列物质中，有较强还原能力的一元含氧酸是
A:(HPO3)3
B:H3PO2
C:H3PO3
D:H3PO4
答案: H3PO2
7、下列氢化物中，热稳定性最差的是
A:NH3
B:PH3
C:AsH3
D:SbH3
答案: SbH3
8、OF2分子中，氧原子采取的杂化方式为
A:sp2
B:sp3
C:dsp2
D:sp
答案: sp3
9、下列氯的含氧酸中，氧化能力最强的是
A:HClO
B:HClO2
C:HClO3
D:HClO4
答案: HClO
10、下列含氧酸中，酸性最强的是
A:HClO
B:HIO3
C:HBrO3
D:HClO3
答案: HClO3
11、硼酸(H3BO3)是三元弱酸。
A:对
B:错
答案: 错
12、亚硝酸和亚硝酸盐既有还原性，又有氧化性。
A:对
B:错
答案: 对
13、漂白粉在潮湿空气中放置，会逐渐失效。
A:对
B:错
答案: 对
第十三章
1、下列离子中，半径最小的是
A:K+
B:Ca2+
C:Sc3+
D:Ti4+
答案: Ti4+
2、下列物质中，不能将VO2+还原为VO2+的是
A:C2H5OH
B:KMnO4
C:Fe2+
D:H2C2O4
答案: KMnO4
3、下列物质不为绿色的是
A:Ni(OH)2
B:K2MnO4
C:Cr2O3
D:CrO3
答案: CrO3
4、下列实验室中所用试剂，长期保存易变质的溶液是
A:KMnO4
B:K2Cr2O7
C:CoCl2
D:NiSO4
答案: KMnO4
5、下列试剂中，与Fe3+不反应的是
A:NaF
B:NH3·H2O
C:CuSO4
D:KNCS
答案: CuSO4
6、下列离子中，易被空气中的O2氧化的是
A:Mn2+
B:Cr3+
C:Fe2+
D:Co2+
答案: Fe2+
7、铬是金属中最硬的，也是同周期中熔点最高的元素。
A:对
B:错
答案: A
8、在潮湿的空气中打开装有四氯化钛的玻璃瓶时，会强烈水解而发烟。
A:对
B:错
答案: A
9、蓝色的硅胶受潮后会变红，可以通过烘干使其再生，从而反复使用。
A:对
B:错
答案: A
10、酸性条件下，Mn2+可以被NaBiO3氧化为红色的MnO4-，采用该方法可以鉴定溶液中的Mn2+。
A:对
B:错
答案: A
第十四章
1、长期暴露于潮湿空气中的铜材，表面会形成一层蓝绿色的铜锈，其组成是
A:Cu(OH)2
B:CuCO3
C:Cu(OH)2·CuCO3
D:CuS
答案: Cu(OH)2·CuCO3
2、在晶体CuSO4·5H2O中，中心离子铜的配位数是
A:4
B:5
C:6
D:8
答案: 4
3、与汞能生成汞齐合金的金属是
A:Cu
B:Na
C:Ba
D:Fe
答案: Na
4、分离Zn2+和Fe3+，可选用的试剂是
A:KSCN
B:NaOH
C:Na2S
D:H2S
答案: NaOH
5、下列物质中，熔点最高的是
A:Cu
B:Ag
C:Au
D:Zn
答案:
6、加热时硝酸银会发生分解，但是得不到Ag2O。
A:对
B:错
答案: A
7、HgS能溶于Na2S溶液，金只能溶于王水。
A:对
B:错
答案: A
8、将黑色氧化铜粉末加热到一定温度后，转变为红色的氧化亚铜，加热到更高温度时，氧化亚铜又会转变为金属铜。
A:对
B:错
答案: A