以辉铜矿（Cu2S）为原料冶炼铜，其反应原理可表示为：Cu2S+O22Cu+SO2．
下列说法不正确的是A.化合价发生变化的元素有3种B.Cu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂C.1?mol?O2?参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4?molD.SO2被分离、回收后氧化生成SO3，作为制取硫酸的原料
网友回答
C
解析分析：该反应Cu2S+O22Cu+SO2中，硫元素化合价由-2价变为+4价，氧元素化合价由0价变为-2价，铜元素化合价由+1价变为0价，所以Cu2S既是氧化剂又是还原剂，氧气是氧化剂，根据得失电子守恒计算转移电子数．
解答：A．该反应Cu2S+O22Cu+SO2中，硫元素化合价由-2价变为+4价，氧元素化合价由0价变为-2价，铜元素化合价由+1价变为0价，所以化合价发生变化的元素是3种，故A正确；
B．该反应中硫元素化合价由-2价变为+4价，铜元素化合价由+1价变为0价，所以Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故B正确；
C．铜元素化合价从+1价变化为0价，硫元素化合价从-2价变化为+4价，氧元素化合价从 0价变化为-2价，依据电子守恒得到：当1?mol?O2参加反应时，共转移6mole-，故C错误；
D．二氧化硫被分离、回收后氧化生成SO3，三氧化硫和水反应生成硫酸，所以可以作为制取硫酸的原料，故D正确；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，易错选项是C，注意该反应中氧化剂为两种物质，为易错点．