下列说法正确的是
A.NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：1
B.Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32ˉ?）之比为2：1
C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1
D.pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10
网友回答
D解析分析：A．根据二氧化氮在反应中化合价的变化分析；
B．Na2CO3溶液中CO32-要发生水解，其浓度减小；
C．醋酸是弱酸，部分电离；
D．硝酸是强酸，完全电离．解答：A．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂被氧化，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂被还原，其计量数是1，所以被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比是2：1，故A错误；
B．Na2CO3溶液中由于CO32-要发生水解，其浓度减小，所以c（Na+）与c（CO32ˉ ）之比大于2：1，故B错误；
C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中，由于醋酸是弱酸，部分电离，所以醋酸中c（H+）之比不等于2：1，故C错误；
该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素都不变，所以既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；
D．由于硝酸是强酸，完全电离，所以pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10，故D正确；
故选D．点评：本题考查氧化还原反应，离子水解，弱电解质和强电解质，要注意氧化还原反应中化合价的变化的．