取一定质量的乙醇（C2H5OH）在氧气不足的条件下燃烧，得到CO，CO2和H2O的总质量为11.8g，若其中水的质量为5.4g，求：（1）参加反应的乙醇质量；
（2）生成的CO质量．
网友回答
解：（1）5.4g水中所含氢元素质量=5.4g××100%=0.6g，含0.6g氢元素的乙醇的质量=0.6g÷×100%=4.6g
（2）4.6g乙醇中所含碳元素质量=4.6g××100%=2.4g
设生成一氧化碳的质量为x，则生成二氧化碳的质量为11.8g-5.4g-x
x××100%+（11.8g-5.4g-x）××100%=2.4g
解得x=4.2g
答：（1）参加反应的乙醇的质量为4.6g；（2）生成一氧化碳的质量为4.2g．
解析分析：（1）由一定质量的乙醇燃烧得到H2O的质量为5.4g，根据燃烧前后元素质量不变，可通过计算出水中氢元素质量求妯燃烧的乙醇中所含氢元素质量，从而求出乙醇的质量；
（2）由所求得乙醇的质量计算出乙醇中所含量碳元素质量，即生成的一氧化碳与二氧化碳中所含碳元素的质量和，由此可求得生成一氧化碳的质量．
点评：反应变化前后元素种类不变、元素质量不变，此为解答此题所应明确的基本规律．