溶解度计算公式,求溶解度公式

网友回答

溶解度是指一定温度下，100克溶剂中达到饱和时所能溶解的溶质的克数。定义式：m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂） 饱和溶液中溶质质量分数 = [s/ (100g +s)] * 100%
　　溶解度与温度有关，会因温度而变化，一般是温度越高，溶解度越大。也有相反的，如氢氧化钙，在水中的溶解度就会随着温度升高而降低。　　扩展资料：
　　在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。
　　在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度。常用定温下1体积溶剂中所溶解的最多体积数来表示。
　　气体的溶解度除与气体本性、溶剂性质有关外，还与温度、压强有关，其溶解度一般随着温度升高而减少，由于气体溶解时体积变化很大，故其溶解度随压强增大而显著增大。关于气体溶解于液体的溶解度，在1803年英国化学家W.亨利，根据对稀溶液的研究总结出一条定律，称为亨利定律。
　　如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。另外，溶解度不同于溶解速度。搅拌、振荡、粉碎颗粒等增大的是溶解速度，但不能增大溶解度。溶解度也不同于溶解的质量，溶剂的质量增加，能溶解的溶质质量也增加，但溶解度不会改变。
　　参考资料来源：百度百科-溶解度

网友回答

典型例题-----溶解度的计算之二标签： 溶解度溶质硝酸钾溶剂例题杂谈分类： 花-------典型试题-----华 二、求溶解度例题5: 60℃时KNO3饱和溶液中，溶质82.5克，溶剂75克，求60℃时KNO3的溶解度.
　　分析: 公式 溶解度（S）/溶剂（100）=====m溶质/m溶剂 溶解度（S）===m溶质 x 溶剂（100） /m溶剂解: 根据溶解度定义知 60℃时KNO3的溶解度s====82.5 x 100 / 75 ===110(g)答：600C时硝酸钾的溶解度为110g。
　　 例题6: 60℃时90克KNO3固体加入75克水后充分振荡，有7.5克没有溶解。求60℃时KNO3的溶解度。分析: 90克KNO3固体加入75克水后充分振荡，有7.5克没有溶解,说明溶液已经达到饱和状态,故遵循下列公式 溶解度（S）/溶剂（100）=====m溶质/m溶剂 溶解度（S）=====m溶质 x 溶剂（100）/m溶剂解: 根据题意知 60℃时KNO3的溶解度s）=====m溶质 x 溶剂（100）/m溶剂 =====(90-7.5) x 100 / 75 ======110(g)答：600C时硝酸钾的溶解度为110g。 例题7: 已知60℃时KNO3的溶解度为110克，有90克KNO3固体，加入75克水，能得到多少克溶液？分析: 题目中提供了“溶质”和“溶剂”的质量分别为：90克和75克，就需要计算形成的溶液是否饱和溶液，有无过量问题。解: 设：60℃时x克的KNO3固体溶解在75克水中形成饱和溶液，根据题意的 110/100===x/75 解得： x===82.5克 < 90克 ， 说明90克KNO3固体，加入75克水，有7.5克KNO3没有溶解 故： 所得溶液的质量===82.5克 + 75克==157.5克 答：能得到溶液157.5g 例题8、0℃时KNO3的溶液157.5克，蒸干后得到固体物质82.5克，求60℃时KNO3的溶解度。分析: 饱和溶液中 s/100===溶质质量/（溶液质量-溶质质量） s===100 x 溶质质量/（溶液质量-溶质质量）解: 根据题意得 60℃时KNO3的溶解度===100 x 82.5/（157.5-82.5）===110g答：600C时硝酸钾的溶解度为110g 例题9、把20℃的282g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60℃，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？（已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时为110g）解法1分析: 根据溶解度定义和饱和溶液特点知 溶解度（S）/溶液（100+s）===m溶质/m溶液 当计算温度升高(溶液仍然是饱和溶液),需要加入的溶质质量时,遵循下列公式: (s高-s低) / (100+s低) == m加 / m溶液低 m加====(s高-s低) x m溶液低 / (100+s低) 解法1: 设：需要加入x克的硝酸钾才能使溶液重新达到饱和 根据题意得 (s高-s低) / (100+s低) == m加 / m溶液低 m加====(s高-s低) x m溶液低 / (100+s低) ====(110-31.6) x 282 / (110 + 31.6) ====168(g)答：需要加入168g硝酸钾才能重新达到饱和状态。 解法2分析: 根据题意知,温度由 20℃ 升高到 60℃,要求溶液仍然是饱和的,只要加入溶质即可,溶剂的质量末尾有发生能变化, 即: m高溶剂===m低溶剂 所以变换饱和溶液的溶质质量分数公式为: 溶液的溶剂的质量分数==[100 / (100 + s)] x 100% 故:温度升高前后,溶液中的溶剂质量门有发生变化得 [100 / (100 + s低)] x m溶液低======[100 / (100 + s高)] x (m溶液低 +m加溶质)解法1: 设：需要加入x克的硝酸钾才能使溶液重新达到饱和 根据题意得 ( 282 x 100) / (100 + 31.6) === (282 +x克 ) / (100 + 110) m加溶质===168g答：需要加入168g硝酸钾才能重新达到饱和状态。