学习了金属的性质之后，同学们决定用实验对铁、铝、铜三种金属的活动性顺序进行验证．
[实验一]将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入相同的稀盐酸中：
操作片刻后现象有少量气泡无气泡无气泡几分钟后现象有少量气泡有大量气泡无气泡[讨论交流]铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，而一段时间后反应剧烈，是因为________．做金属性质实验前需先将金属进行打磨，目的是________．实验中用到的“相同”盐酸指的是________相同．
[反思评价]若不认真分析现象可能导致错误的结论．
[实验二]为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中，欲通过实验现象得出金属活动性顺序．
实验过程中能看到：硫酸铝溶液中的铁丝表面________，硫酸铜溶液中的铁丝表面________，反应的化学方程式________．
网友回答
铝表面致密的氧化物薄膜会先与盐酸反应 除去金属表面的氧化物或锈（或污物） 浓度和体积 无现象 有红色金属出现 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
解析分析：[实验一]根据金属易于氧气反应在其表面形成氧化物分析有关的问题，根据固定变量法探究物质的性质，分析“相同盐酸”；
[实验二]根据金属活动性顺序分析铁与硫酸铝溶液、硫酸铜溶液的反应并写出反应的现象、有关的方程式．
解答：[实验一]由于铝易于空气中的氧气反应，在其便面形成致密的氧化物薄膜．所以，铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，而一段时间后反应剧烈，是因为铝表面致密的氧化物薄膜会先于盐酸反应．做金属性质实验前需先将金属进行打磨，目的是除去金属表面的氧化物或锈（或污物）．由固定变量法探究物质的性质可知，实验中用到的“相同”盐酸指的是浓度和体积相同；
[实验二]由金属活动性顺序可知，金属的活动性顺是铝＞铁＞铜．所以，硫酸铝溶液中的铁丝表面无现象，硫酸铜溶液中的铁丝表面有红色金属出现，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
故答为：[实验一]铝表面致密的氧化物薄膜会先于盐酸反应，除去金属表面的氧化物或锈（或污物），浓度和体积；[实验二]无现象，有红色金属出现，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
点评：熟记金属活动活动性顺序，理解其应用是解答本题的关键．