Mg(OH)2的溶解度为何比MgCO3的小详细点!是否与电子轨道杂化有关？高手来！！！！！！

网友回答

前者的晶格能更大,楼主可以自己想一下,倘若一个方阵的人身高有高有低的话,那么方阵是很容易会乱的.晶体也一样,镁离子和氢氧根的半径比较小,而碳酸根则比较大,那肯定是镁离子和氢氧根形成的晶体更加稳定,那就不容易被水分子破坏它们的晶体,就更加难溶了.
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与电子轨道杂化无关,它们都是离子化合物,不是共价化合物,没有轨道杂化的概念!
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
这个问题不好回答的
供参考答案2:
它自己的性质
我酶怎莫知道
供参考答案3:
前者不溶，后者微溶
供参考答案4:
有一种理论可以解释
这种理论认为两个大体积的粒子或两个小体积的粒子结合后比较稳定,不易分解,而一个大体积的粒子和一个小体积的粒子结合后比较不稳定,容易分解.(以上是从实验中总结出来的)
所以Mg2+ 和 OH- 体积差不多,都是小粒子,结合后比较稳定,所以不易电离成Mg2+ 和 OH- 而溶于水,而Mg2+ 和 CO3 2- 相对而言是一个小粒子和一个大粒子,所以结合后不稳定,相对而言比较容易电离成Mg2+ 和 CO3 2- 而溶于水
与杂化无关,因为杂化是共价键里的,和离子键无关