Mg(oh)2溶解平衡溶解度将Mg(oh)2固体放入水中,待其达到溶解平衡,测得该溶液的ph=11,

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设Mg(OH)2的溶解度为xmol/L,溶于水的氢氧化镁是完全电离的,每摩尔氢氧化镁电离出1molMg2+和2molOH-.
Mg(OH)2(s) ⇋ Mg2+ + 2OH-
x x 2xH2O ⇋ H+ + OH-
溶液ph=11,可得溶液中[H+]=10-11,所以溶液[OH-]=Kw/[H+]=0.001mol/L,溶液中OH-来自两部分：一是氢氧化镁电离；二是水的解离.
由水解离得到的[OH-]=[H+]=10-11mol/L
所以溶液中由Mg(OH)2电离得到的[OH-]=0.001-10-11≈0.001mol/L
即2x=0.001,所以x=0.0005mol/L
即Mg(OH)2的溶解度为0.0005mol/L
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
首先要知道溶度积常数，根据溶度积常数Ksp为[Mg]乘以[OH-]2。则可由ph大小可以的到Mg的浓度 从而得到溶解度。