铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是用FeS04把废水中的Cr2还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4）的复合氧化物（O3gO）．处理含1molCr2?的废水至少需要加入amolFeS04?7H0，下列结论正确的是A.x=1，a=5B.x=0.5，a=8C.x=1．a=10D.x=0.5．a=lO
网友回答
D
解析分析：由题目信息可知，Cr2O72-中Cr元素由+6价还原为+3价，FeS04中Fe元素被氧化为+3价，且Fe元素部分化合价为变化，根据电子转移守恒有3x=2-x，据此确定x的值；
计算处理1molCr2O72-时被氧化为+3价的Fe元素物质的量，进而计算复合氧化物中+2的Fe元素物质的量，根据Fe元素守恒计算FeS04?7H2O的物质的量．
解答：由题目信息可知，Cr2O72-中Cr元素由+6价还原为+3价，FeS04中Fe元素被氧化为+3价，且Fe元素部分化合价为变化，根据电子转移守恒计算有3x=2-x，解得x=0.5；
处理1molCr2O72-，根据电子转移守恒可知，被氧化为+3价的Fe元素物质的量为=6mol，复合氧化物中+2的Fe元素与+3价Fe元素的物质的量之比为1：（2-x）=1：（2-0.5）=1：1.5，故算复合氧化物中+2的Fe元素物质的量为=4mol，根据Fe元素守恒可知FeS04?7H2O物质的量为6mol+4mol=10mol，
故选D．
点评：本题考查氧化还原法的有关计算，难度中等，注意根据电子转移守恒、原子守恒进行的计算．