下列叙述正确的是A.将二氧化硫气体通入浅黄色的溴水中使其颜色褪去，说明二氧化硫具有漂白性B.SiO2为酸性氧化物，故不能与任何酸发生化学反应C.用砂纸打磨过的铝箔放在

网友回答

D
解析分析：A、二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应，二氧化硫的漂白作用具有选择性；
B、二氧化硅和氢氟酸反应；
C、依据金属的活泼性分析判断，铝易于氧气发生反应；
D、依据在性质和特征反应分析判断．

解答：A、二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应，二氧化硫的漂白作用具有选择性；将二氧化硫气体通入浅黄色的溴水中使其颜色褪去，说明二氧化硫具有还原性，故A错误；
B、SiO2为酸性氧化物，和氢氟酸酸发生化学反应，SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故B错误；
C、金属铝的化学性质活泼，易与O2反应，在空气中铝受热后，迅速生成致密的氧化物，在空气中是燃烧不起来的，故C错误；
D、Fe+2FeCl3=3FeCl2、S+O2=SO2、N2+O2=2NO、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3四种物质都可以直接通过化合反应制取，故D正确；
故选D．

点评：本题是一道有关物质性质的综合题，考查角度广，难度不大，要求学生熟悉教材知识，学以致用．