如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容．判断下列说法正确的是A.该硫酸的浓度为9.2?mol?L-1B.配制200mL4.6?mol?L-1的稀硫酸需该硫酸50mLC.取该硫酸100mL，则浓度变为原来的D.该硫酸与等体积水混合，质量分数变为49%
网友回答
B
解析分析：A．根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度；
B．根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
C．溶液是均匀的，取出的溶液、剩余溶液与原溶液浓度相同；
D．根据密度和体积计算溶液的总质量，根据硫酸的密度大于水的密度，判断质量分数关系．
解答：A．浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，故A错误；
B．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，则xmL×18.4mol/L=200mL×4.6mol/L，解得：x=50，所以应量取的浓硫酸体积是50mL，故B正确；
C．溶液是均匀的，取出的溶液、剩余溶液与原溶液浓度相同，故C错误；
D．等体积混合，设体积分别为Vml，98%的H2SO4溶液密度为ρ1，水密度为ρ2，则混合后溶液的质量分数为w（H2SO4）=×100%=×100%，因硫酸的密度大于水的密度，则ρ1＜ρ2，所以×100%＞49%，故D错误；
故选B．
点评：本题考查溶液浓度的计算和大小比较，题目难度较大，注意硫酸的浓度越大，密度越大．