过氧化氢含量测定问题,怎样用碘量法测定过氧化氢的浓度？具体操作步骤

网友回答

四氯化钛(TiCl4)是Ti的最常见的氯化物之一.常温下TiCl4是无色透明液体,在空复气中冒白雾,具有强烈的刺激性气体(这是因为TiCl4极易水解，TiCl4 + 2H2O == TiO2 + 4HCl，产生的HCl气体和水蒸气作用产生酸雾），如不制小心人体粘上TiCl4会有热感，刺激度不高，请用干潮物品清理，决不能用水清洗，与水反应会产生高热，烫伤皮肤。
　　你说的爆炸的那个应该就是反应过快导致体系知温度升高，所以发生喷涌类似于爆炸。
　　首先用敞口容器，然后你可道以少量多次加入，并用冰水浴冷却试试，具体我也不太懂，把国标发过来的话还能帮你分析分析~

网友回答

步骤如下：
　　1、加入定量KBr，用盐酸酸化。
　　2、加入KI，立即水封，阴暗处反应一段时间。
　　3、用标准硫代硫酸钠滴定至浅黄色后，滴加可溶性淀粉溶液，以蓝色退去为滴定终点。
　　反应方程式：
　　2Br-+H2O2+2H+====Br2+2H2O
　　Br2+2I-====2Br-+I2
　　2Na2S2O3 + I2 ==== Na2S4O6 + 2NaI
　　使过氧化氢完全反应，记录数据，进行计算。　　扩展资料
　　碘量法滴定方法
　　1、直接滴定法--碘滴定法
　　I2 是较弱的氧化剂，凡是E0'( E0 ) < 的物质都可用标准溶液直接滴定:
　　S、S2O3、SO3、As2O3、Vc等
　　滴定条件:弱酸(HAc ，pH =5 )弱碱(Na2CO3，pH =8)性溶液中进行。
　　若强酸中: 4I + O2(空气中) + 4H= 2I2 + H2O
　　若强碱中: 3I2 + 6OH=IO3+ 5I + 3H2O
　　2、间接碘量法--滴定碘法
　　I-是中等强度的还原剂。主要用来测定: E0'( E0 ) <的氧化态物质:
　　CrO4、Cr2O7、H2O2、 KMnO4、IO、Cu、NO、NO
　　例:Cr2O7+ 6I+14H +6e = 2Cr +3I2 +7H2O
　　I2 + 2 S2O3= 2 I + S4O6
　　在一定条件下，用I-还原氧化性物质，然后用 Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘。
　　(此法也可用来测定还原性物质和能与 CrO4定量生成沉淀的离子)
　　间接碘量法的反应条件和滴定条件:
　　1、酸度的影响-- I2 与Na2S2O3应在中性、弱酸性溶液中进行反应。
　　若在碱性溶液中:S2O3+ 4I2 + 10 OH= 2SO4+ 8I + 5H2O
　　3I2 + 6OH=IO3+ 5I + 3H2O
　　若在酸性溶液中:S2O3+ 2H= 2SO2 + Sˉ+ H2O
　　4I + O2 (空气中) + 4H= 2I2 + H2O
　　2、防止e69da5e6ba90e799bee5baa6e79fa5e9819331333431373234 I2 挥发
　　加入过量KI(比理论值大2~3倍)与 I2 生成I，减少 I2挥发;
　　 室温下进行;
　　 滴定时不要剧烈摇动。
　　3、防止I 被氧化
　　避免光照--日光有催化作用;
　　析出 I2后不要放置过久(一般暗处5 ~ 7min );
　　滴定速度适当快。