例某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）≒ 2E（g），若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为A.20%B.40%C.60%D.80%
网友回答
B解析试题分析：这可以从等效平衡的角度来做这道题，把2mol的E用极限法将其转化到反应物中，就可得到2mol的M和1mol的N，在恒温恒容的条件下，反应前后的体积又发生变化，所以反应物的物质的量相等时即为等效平衡。有三行式方程：2E（g）≒2M（g）+N（g） 开始：2mol 0mol 0mol转化：2x 2x x平衡：2-2x 2x x反应后压强增大了20%，即物质的量增加20%即增加0.4mol则有2-2x＋2x＋x=2.4，则x=0.4则M的转化率为考点：考察等效平衡和转化率的计算。
点评：在恒温恒容的平衡体系中，如果体系的体积没有发生变化，则各物质的量不变就是等效平衡，在平衡体系中各物质的体积分数是一样的。