在15mL 0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴如入0．2 mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是A.在A、B间任意一点c（K+）>c（HCOO-）>c（OH-）>c（H+）B.在B点：c（K+）=c（HCOO-）>c（OH-）=c（H+），旦a=7．5C.在C点：c（HCOO-）>c（K+）>c（OH-）>c（H+）D.在D点：c（HCOO-）+c（HCOOH）>2c（K+）
网友回答
D解析A错，在A、B间还存在c（K+）> c（OH-）> c（HCOO-） >c（H+）的情况，如只加入极少量的甲酸；B错，溶液中有电荷守恒c（K+）+c（H+）= c（OH-）+ c（HCOO-），当PH=7时即c（K+）= c（HCOO-）>c（OH-）=c（H+）a>7．5 ；C错，PH＜7，c（HCOO-）>c（K+）> c（H+）> c（OH-）；D正确，D点溶液的溶质为HCOOH、HCOOK，由它们的物质的量可得HCOOH过量，有c（HCOO-）+c（HCOOH）>2c（K+）；