向一定质量的（NH4）2CO3和（NH4）2SO4的固体混合物中，加入足量的NaOH固体，共热，可得到标准状况下4.48L气体；将反应剩余物溶于足量BaCl2溶液中，过滤，干燥，可得到白色沉淀22.4g，假设涉及各步反应均无损耗．试计算：原混合物中（NH4）2CO3和（NH4）2SO4的物质的量之比．（请写出计算过程）
网友回答
解：加入足量的NaOH固体，共热，可得到标准状况下4.48L气体为氨气，氨气的物质的量==0.2mol，反应剩余的固体为碳酸钠、硫酸钠，溶于足量BaCl2溶液中，过滤，干燥，可得到白色沉淀22.4g为碳酸钡、硫酸钡，令原混合物中碳酸铵、硫酸铵的物质的量分别为xmol、ymol，则：
解得x=0.025，y=0.075，
故原混合物中（NH4）2CO3和（NH4）2SO4的物质的量之比为0.025mol：0.075mol=1：3，
答：原混合物中（NH4）2CO3和（NH4）2SO4的物质的量之比为1：3．
解析分析：加入足量的NaOH固体，共热，可得到标准状况下4.48L气体为氨气，根据n=计算氨气的物质的量．反应剩余的固体为碳酸钠、硫酸钠，溶于足量BaCl2溶液中，过滤，干燥，可得到白色沉淀22.4g为碳酸钡、硫酸钡，令原混合物中碳酸铵、硫酸铵的物质的量分别为xmol、ymol，根据氮元素守恒以及碳酸钡、硫酸钡的质量之和列方程，计算x、y的值，据此解答．
点评：本题考查混合物的有关计算、铵盐的性质等，难度中等，注意根据守恒思想进行的计算．