已知?6FeSO4+2KNO3+4H2SO4═K2SO4+3Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O，下列判断正确的是A.上述反应中KNO3是还原剂B.反应中H2SO4是氧化剂C.上述反应中Fe2+既体现了氧化性又体现了还原性D.当产生0.1mol NO时，则上述反应转移电子的物质的量为0.3mol
网友回答
D
解析分析：在反应6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O中，Fe元素的化合价升高、N元素的化合价降低，以此来分析氧化还原反应．
解答：A、因KNO3中N元素的化合价降低，则KNO3为氧化剂，故A错误；
B、因H2SO4中各元素的化合价在反应前后都不变，则不作氧化剂，故B错误；
C、因反应中只有Fe元素的化合价升高，则上述反应中Fe2+只体现了还原性，故C错误；
D、生成0.1molNO时，则上述反应转移电子的物质的量为0.1mol×（5-2）=0.3mol，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价及氧化还原反应中的基本概念即可解答，难度不大．