氢能源是一种重要清洁能源．现有两种可产生H2的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2（已折算成标准状况）．甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g?L-1．请回答下列问题：
（1）甲的化学式是______；乙的电子式是______．
（2）甲与水反应的化学方程式是______．
（3）气体丙与金属镁反应的产物是______（用化学式表示）．
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式______．有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之______．（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）
（5）甲与乙之间______（填“可能”或“不可能”）发生反应产生H2，判断理由是______．
网友回答
解：白色沉淀可溶于NaOH溶液，应为Al（OH）3，说明甲中含有Al和H两种元素，n（H2）==0.3mol，
则m（H）=0.3mol×2×1g/mol=0.6g，则6.00g甲中含有m9Al）=6.00g-0.6g=5.4g，n（Al）==0.2mol，
所以n（Al）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，则甲的化学式为AlH3，丙在标准状况下的密度为1.25g?L-1，则丙的相对原子质量为1.25g?L-1×22.4L=28，应为N2，则乙为NH3，
（1）由以上分析可知甲为AlH3，乙为NH3，电子式为，故