已知还原性：Fe2+＞Br-＞C1-，在FeCl2、FeBr2的混合溶液中，C1-、Br-两种离子的物质的量之比为1：2，向该溶液中通人一定量的氯气，使溶液中C1-与

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A
解析分析：还原性：Fe2+＞Br-＞C1-，向FeCl2、FeBr2的混合溶液中氯气，氯气先氧化Fe2+，Fe2+反应完毕，氯气还有剩余，剩余的氯气再氧化Br-．令C1-、Br-两种离子的物质的量分别为1mol、2mol，由电荷守恒可知FeCl2、FeBr2的混合溶液中2n（Fe2+）=n（C1-）+n（Br-）=1mol+2mol，所以n（Fe2+）=1.5mol．反应后有Br-，说明Fe2+完全被氧化．溶液中n（Fe3+）=n（Fe2+）．
设通入的氯气为xmol，根据电子守恒可知，氧化1.5molFe2+为Fe3+，需要氯气的物质的量为=0.75mol，剩余的（x-0.75）mol氯气氧化Br-，由电子转移守恒可知，能氧化Br-为2（x-0.75）mol．根据反应后溶液中C1-与Br-的个数比为8：1，列方程计算X中，据此判断．

解答：令C1-、Br-两种离子的物质的量分别为1mol、2mol，由电荷守恒可知FeCl2、FeBr2的混合溶液中2n（Fe2+）=n（C1-）+n（Br-）=1mol+2mol，所以n（Fe2+）=1.5mol．反应后有Br-，说明Fe2+完全被氧化．溶液中n（Fe3+）=n（Fe2+）=1.5mol．
设通入的氯气为xmol，根据电子守恒可知，氧化1.5molFe2+为Fe3+，需要氯气的物质的量为=0.75mol，所以剩余的（x-0.75）mol氯气氧化Br-，由电子转移守恒可知，能氧化Br-为2（x-0.75）mol．
故反应后溶液中n（C1-）=1mol+2n（Cl2）=（1+2x）mol，n（Br-）=2mol-2（x-0.75）mol=（3.5-2x）mol，反应后溶液中C1-与Br-的个数比为8：1，故（1+2x）mol：（3.5-2x）mol=8：1，解得x=1.5．
所以通入氯气的物质的量与溶液中Fe3+的物质的量之比1.5mol：1.5mol=1：1．
故选：A．

点评：考查氧化还原反应的计算，难度中等，关键是判断亚铁离子完全被氧化，本题采取守恒方法，也可以根据方程式计算．