100g某硫酸溶液与13g金属锌恰好完全反应，试计算：
（1）产生氢气多少克？
（2）这种硫酸中溶质的质量分数为多少？
网友回答
解：设可制得的氢气的质量为x，反应的硫酸质量为y，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65???98???????? 2
13g??y????????? x
解之得：x=0.4g，y=19.6g
这种硫酸溶液的溶质质量分数为：×100%=19.6%；
答：（1）制得氢气0.4克；
（2）硫酸溶液的溶质质量分数是19.6%．
解析分析：欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出所需物质的质量．然后根据溶质质量分数公式计算即可．
点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的信息结合锌的质量进行．