某纯碱产品中含有氯化钠杂质．为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图．求：
（1）生成CO2的质量．
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数
（3）根据题上所给信息和数据，你还能计算其它问题吗？如果能，你打算计算的问题是______．（写出一个问题即可）
网友回答
解：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为172.5g-163.7g=8.8g
（2）设：样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106?????????????? ?44
?x???????????????? 8.8g
x=21.2g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%=80%
（3）利用样品质量与碳酸钠质量差即可求得样品中氯化钠的质量，氯化钠质量与样品质量比可计算样品中氯化钠的质量分数；根据反应的化学方程式，由二氧化碳质量可计算稀盐酸中HCl中质量；所加入稀盐酸溶液的质量172.5g-26.5g=146g，可以计算出反应所用稀盐酸的溶质质量分数；虽然可通过计算确定反应后所得氯化钠溶液中氯化钠的质量，题目说的是烧杯内物质的质量，所得溶液的质量就为163.7g，且其中没有不溶解于水的杂质存在．所以可以计算所得溶液的溶质的质量分数；根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量可计算出生成水的质量；
故