一定量的某化合物A在氧气中充分燃烧耗去氧气14.4克，生成13.2克二氧化碳和7.2克水蒸汽．由此可知参加燃烧的化合物A的质量为________克．通过计算推断化合物A是由________几种元素组成，其质量最简整数比依次是________．
网友回答
6 三 9：2：4
解析分析：根据质量守恒定律解答本题．根据生成二氧化碳的质量和二氧化碳中碳元素的质量分数，计算出该有机物中含有C的质量，同理，根据生成水的质量和H2O中氢元素的质量分数，计算出该有机物中含有H的质量，再根据质量守恒定律，反应前该有机物质量减去C、H的质量，就是其含有O的质量；据此即可判断该有机物中含有的元素．
解答：根据质量守恒定律，参加反应的A的质量为13.2g+7.2g-14.4g=6g．13.2g二氧化碳在碳元素的质量为13.2g×=3.6g，7.2g水蒸汽中氢元素的质量为7.2g×=0.8g；则A中碳元素和氢元素的质量之和为3.6g+0.8g=4.4g＜6g，氧元素的质量为6g-4.4g=1.6g，推断化合物A是由三种元素组成，其质量最简整数比依次是3.6g：0.8g：1.6g=9：2：4．
故