取含MnO2的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得5.6LCl2（标准状况），（MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）
求?（1）这种软锰矿石中MnO2的百分含量．?
（2）被氧化的HCl的质量．
网友回答
解：n（Cl2）==0.25mol，
MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O?? 被氧化的HCl
1??? 4???????????????? 1???????????? 2
xmol?????????????????? 0.25mol?????? ymol
解之得x=0.25，y=0.5，则
（1）m（MnO2）=0.25mol×87g/mol=21.75g，
ω（MnO2）==78.1%，
答：这种软锰矿石中MnO2的百分含量为78.1%；
（2）m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
答：被氧化的HCl的质量为18.25g．
解析分析：n（Cl2）==0.25mol，反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应HCl起到酸性和还原剂的作用，可根据反应的方程式计算．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，解答本题注意物质的量应用与化学方程式的计算的应用，特别是判断HCl被氧化与总反应的物质的量的关系是解答该题的关键．