Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为1：2，则反应中被氧化的Cl2与被还原的Cl2的物质的量之比为A.2：3B.4：3C.10：3D.3：11
网友回答
D
解析分析：先通过氯元素化合价的对比判断NaClO与NaClO3是氧化产物，氯气得电子化合价降低的产物是还原产物，所以还原产物是氯化钠，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，从而得出反应中被氧化的Cl2与被还原的Cl2的物质的量之比．
解答：该反应中NaClO与NaClO3是氧化产物，氯化钠是还原产物，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，所以该方程式为：11Cl2+14NaOH=NaClO（氧化产物）+2NaClO3（氧化产物）+11NaCl（还原产物）+7H2O，
氧化产物对应的氯气是还原剂，还原剂被氧化，还原产物对应的氯气是氧化剂，氧化剂被还原，
所以则反应中被氧化的Cl2与被还原的Cl2的物质的量之比=（1+2）：×11=3：11，故选D．
点评：本题考查了有关氧化还原反应的计算，难度不大，明确NaClO与NaClO3都是氧化产物是解本题的关键，然后根据得失电子相等配平方程式即可解答．