将某种由FeS和FeS2组成的混合物，在空气中充分灼烧，得到44.8gSO2，将燃烧后的固体粉碎后溶于足量的盐酸中，过滤并向滤液中加入足量NaOH溶液，再将沉淀滤出灼烧到恒重，得到Fe2O340g，则混合物中FeS和FeS2的质量比为A.3：2B.2：3C.11：10D.10：11
网友回答
C
解析分析：根据铁元素和硫元素的质量守恒可以求算出混合物中FeS和FeS2的质量，然后将两物质的质量求比即可完成解答．
解答：44.8gSO2的物质的量为：44.8g÷64g/mol=0.7mol40gFe2O3的物质的量为：40g÷160g/mol=0.25mol所以氧化铁中铁的物质的量为0.25mol×2=0.5mol设FeS的物质的量为x，FeS2的物质的量为y，则：x+2y=0.7mol…①x+y=0.5mol…②联立①②可以求得：x=0.3moly=0.2mol所以FeS的质量为：0.3mol×88g/mol=26.4gFeS2的质量为：0.2mol×120g/mol=24g故混合物中FeS和FeS2的质量比为26.4g：24g=11：10分析所给选项可以知道选项C是符合上述计算．故选C．
点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．