向两只烧杯中各加入100g?9.8%的稀硫酸，将烧杯分置于天平的两个托盘上，调节天平使之达到平衡，然后向左边烧杯中加入ag镁，向右边烧杯中加入mg铝，充分反应后天平仍然保持平衡．试讨论a和m的取值范围以及两者之间应满足的关系．
（1）当m≥2.4时，a与m的关系式：________．
（2）当m≤1.8时，a与m的关系式：________．
（3）当1.8＜m＜2.4时，a与m的关系式：________．
网友回答
解：第一种情况：根据金属过剩，按酸反应完全计算，加入金属质量应符合以下要求：
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
2×27??3×98???????????6
1.8g? 100g×9.8%??????0.2g
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24???98?????????2
2.4g 100g×9.8%??0.2g
100g 9.8%的硫酸至少需要1.8g铝粉参加反应，才能生成0.2g H2
要产生0.2H2，至少需要2.4g镁参加反应，考虑天平平衡a=m≥2.4g，故当m≥2.4时，a与m的关系式a=m．
第二种情况：酸过剩，金属反应完全．而要使金属与100g?9.8%稀硫酸反应使酸过剩，则金属铝的质量必须要小于1.8g，即m≤1.8g；
要使天平平衡，必须满足两烧杯中加入金属质量减去逸出H2的质量差相等，则：
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
2×27???????????????????6
mg??????????????????
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24????????????? 2
ag????????? ?
天平平衡必须满足mg-=ag-，则a：m=32：33
第三种情况：当1.8＜m＜2.4时，铝过量而镁不足，则由情况一可知过量的铝与稀硫酸反应生成氢气的质量为0.2g．镁不足，则ag镁与硫酸反应生成氢气的质量为
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24????????????? 2
ag????????? ?
由题意，反应后天平平衡，则mg+100g-0.2g=ag+100g-
则a与m的关系式：m=+0.2．
故