在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A.标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中B.常温下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6.4g铜C.在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3D.将含有产量H2O（g）的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃
网友回答
D
解析分析：A、常温下，铝片在浓硫酸中钝化；
B、6.4g铜的物质的量为0.1mol，硝酸的物质的量为0.3mol，铜和稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
C、二氧化硫和氧气生成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物不能完全消耗；
D、将含少量H2O的H2气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃，水与过氧化钠反应生成了氧气，会和氢气不断反应；
解答：A、常温下，铝片在浓硫酸中钝化，故A错误；
B、6.4g铜的物质的量为0.1mol，硝酸的物质的量为0.3mol，铜和稀硝酸反应的：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，硝酸过量，故B错误；
C、二氧化硫和氧气生成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物不能完全消耗，故C错误；
D、将含少量H2O的H2气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃，水与过氧化钠反应生成了氧气，会和氢气不断反应，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了过氧化钠、浓硫酸、稀硝酸、合成SO3等物质的性质应用，主要是反应的特征和过程分析，注意浓度不同产物不同，量不同产物不同，有的反应进行程度不能彻底存在化学平衡．