NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.5.6g铁与足量的盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.100mL2mol/L的盐酸与醋酸的溶液中氢离子数均为0.2NAC.

网友回答

D
解析分析：A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁由0价升高为+2价，根据铁计算注意的电子数．
B、氯化氢为强电解质完全电离，醋酸为弱电解质部分电离．
C、氢氧化铁胶体微粒是由许多个氢氧化铁“分子”聚在一起形成的．
D、一氧化碳气和氮气的摩尔质量都是28g/mol，所以平均摩尔质量为28g/mol，根据n=混合气体的总的物质的量，一氧化碳气和氮气为双原子分子，再根据N=nNA计算原子数目．

解答：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁由0价升高为+2价，转移的电子数为0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，故A错误；
B、氯化氢为强电解质完全电离，2mol/L的盐酸中氢离子浓度为2mol/L，100ml2mol/L的盐酸中氢离子数目为0.1L×2mol/L×NAmol-1=0.2NA，醋酸为弱电解质部分电离，2mol/L醋酸的溶液中氢离子浓度远小于2mol/L，100ml2mol/L的醋酸中氢离子数目远小于0.1L×2mol/L×NAmol-1=0.2NA，故B错误；
C、1mol氯化铁不能完全水解，胶粒是一种微粒的集合体，胶粒数应远远小于NA，故C错误；
D、一氧化碳气和氮气的摩尔质量都是28g/mol，所以平均摩尔质量为28g/mol，混合气体的总的物质的量为=
1mol，一氧化碳气和氮气为双原子分子，含有的原子数目为1mol×2×NAmol-1=2NA，故D正确．
故选：D．

点评：考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握．